Question

某河流两旁有甲、乙两个化工厂．它们待排放的工业废水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六种离子．测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是______．乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属，写出该反应的化学方程式______．

Answer

根据甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定含有OH-，利用离子的共存来分析甲厂废水中可能含的离子，然后利用乙厂废水中的离子来分析加入铁屑置换出来的金属，从而写出化学反应方程式．
【解析】
因甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定含有OH-，
又因Cu2+、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，
则Cu2+、Fe3+不能存在甲的废水中，即Cu2+、Fe3+一定在乙厂的废水中，
因溶液不显电性，有阴离子必须有阳离子，
则甲中一定含有K+，且Cl-、NO3-与K+、OH-不反应，
则甲废水中的离子为OH-、Cl-、K+、NO3-；
因金属铁比铜活泼，则由乙的废水中的离子可知，
铁与铜离子反应置换出铜，
其反应可能为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，
故答案为：OH-、Cl-、K+、NO3-；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．