Question

有一包白色固体，可能是CaCl₂和Na₂CO₃的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：
（a）取少量白色固体物质加水溶解时，有白色沉淀生成．过滤，滤液无色．
（b）在滤出的沉淀中加盐酸，有大量气泡产生．
（c）在滤液里加过量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
据此判断：
（1）白色物质中一定有______，
（2）操作（a）中的白色沉淀是______，
（3）滤液中含有的溶质离子是______．

Answer

氯化钙和碳酸钠易溶于水，单独存在不可能产生沉淀，二者反应生成碳酸钙沉淀，滤液中一定含有氯化钠，在滤液中加入硝酸银产生白色沉淀，沉淀中一定含有氯化银，氯化银不溶于酸，沉淀 部分溶解，说明滤液中还含有碳酸钠．
【解析】
氯化钙和碳酸钠都是易溶于水的物质，实验a产生白色沉淀，说明这两种物质都含有，单独含有一种不可能产生白色沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，由实验C在滤液里加过量硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀 部分溶解，说明白色沉淀既有氯化银又有碳酸银沉淀，说明碳酸钠过量，氯化钙已经反应完，所以没有Ca2+；因此滤液中含有的溶质离子是Cl-、Na+、CO32-
故答案为：（1）CaCl2、Na2CO3；（2）CaCO3；（3）Cl-、Na+、CO32-