为测定碳酸钙纯度（设杂质不参加反应，也不溶于水）某兴趣小组的同学设计如下两个实验...

为测定碳酸钙纯度（设杂质不参加反应，也不溶于水）某兴趣小组的同学设计如下两个实验方案：
方案一（1）称取碳酸钙样品m g；（2）高温煅烧至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g；
方案二（1）称取碳酸钙样品m g；（2）加入足量溶质质量分数为a%盐酸w₁g使之溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量溶质质量分数为b%碳酸钠溶液w₂g；
（5）将步骤（4）中沉淀滤出洗涤、干燥、称重为m₂g．
根据上述实验方案回答下列问题：
（1）方案一及方案二中碳酸钙纯度的计算式______、______．
（2）方案二中不需要的数据是______（填选项编号）
A、a%，W₁ B、b%，W₂ C、m D、m₂．

（1）根据题干中所发生的化学反应结合化学方程式来解答，（2）根据在化学反应前后钙元素的质量守恒来进行判断并作出解答．【解析】（1）根据题意可以知道方案一中所发生的反应为：碳酸钙分解产生了二氧化碳和氧化钙的反应，根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为（m-m1）g，可以据此求出碳酸钙的质量；设碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x （m-m1）g 解得：x=g；所以碳酸钙的质量分数为：×100% 而方案二中所发生的为碳酸钙和盐酸的反应，然后生成的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，分析这两个反应可以知道在反应前后钙元素的质量不变，所以最后得到的沉淀的质量即为混合物中碳酸钙的质量，所以可以求出该混合物中碳酸钙的质量分数为：×100%；（2）根据题意可以知道方案二中加入的盐酸时足量的，所以难以判断盐酸是否完全反应掉，所以盐酸的质量和质量分数是多余的，同时加入的碳酸钠是过量的，所以题目中所给的碳酸钠的质量和碳酸钠的质量分数也是多余的，故选AB．故答案为：（1）×100%、×100%；（2）AB．

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考点分析：

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小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解	______
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	天然水变澄清	______
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置	天然水变澄清	______
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置	天然水仍浑浊	______
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置	天然水变澄清	______
由以上实验可知：明矾的净水作用与______（填离子符号）有很大关系

（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）₃能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al₂（SO₄）₃+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂SO₄，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl₃是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl₃与水反应的化学方程式______．
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：______（至少回答一个）．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等