Question

小红同学在一定温度下进行KNO₃的溶解实验，实验数据如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的质量（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	210

根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A．实验1所得溶液的溶质质量分数=×100%
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数=×100%

Answer

A、根据溶质质量分数=×100%来分析即可，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
B、根据饱和溶液的概念来分析即可；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；
C、根据溶质质量分数=×100%；该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，据此即可判定质量分数的大小；
D、根据当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．再根据溶质质量和溶液质量即可求得饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
【解析】
A、溶质质量分数═×100%，100g为水的质量；故A错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；故B错误；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；故C错误；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g；故D正确．
故选D．