钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC
2O
4中；
②用稀硫酸处理CaC
2O
4，化学方程式为：CaC
2O
4+H
2SO
4=CaSO
4+H
2C
2O
4；
③测得上一反应所得H
2C
2O
4的质量为2.25mg．
计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10mL该血样可转化生成的CaC
2O
4质量．
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常．
考点分析：
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结合下列材料填空：
材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是______（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为______
.
CO
2
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某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是______．
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是______．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______．
实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．
（1）0-t
1时，溶液的酸碱性变化情况是______．
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是______，酸和碱的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
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某兴趣小组要研究CO
2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO
2的化学方程式为______．
（2）实验室制取CO
2，应选______（填序号，下同）作发生装置，应选______作收集装置．
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从______（填“a”或“b”）处导管通入．若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之______（填“前”或“后”）．
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是______．
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2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO
2为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点．
（1）近年来，空气中CO
2含量不断上升的主要原因是
．
（2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排•绿色生活”．绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：
①拒用．请举出低碳生活的一个实例：
．
②再生．右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ）中发生反应的化学方程式：
．
③回收．目前使用膜分离法从空气中分离出CO
2，这个过程二氧化碳发生的是
（填“物理”或“化学”）变化．这些
CO
2可作为气体肥料，还可制造
用于人工降雨．
（3）大气中的CO
2是不是越少越好？为什么？答：
．
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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl
3与铜反应生成的两种产物是
和
．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl
3反应外，还可发生反应的化学方程式为
．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到
现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl
2可与一种单质发生化合反应生成FeCl
3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为
．
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