Question

某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：
（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

Answer

（1）根据相对分子质量的定义考虑；（2）设出碱式碳酸铜的质量再根据反应后所得溶液的计算方法列出等式进行计算；（3）根据第（2）步算出来的碱式碳酸铜的质量算出硫酸铜的质量，再除以32g即可．
【解析】
（1）铜元素的相对原子质量用64，氢元素为1，氧元素为16，碳元素为12．
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）设碎屑中Cu2（OH）2CO3的质量为x．
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222                    320  44
x                     
依题意得：x+31.11g-=32g
解得：x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=50%
（3）反应生成的CuSO4的质量==1.6g
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=×100%=5%
答：碱式碳酸铜的相对分子质量为222；碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%；最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）222；（2）50%；（3）5%．