有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水...

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g
（提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）
（1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．
（2）求混合物中NaOH的质量是多少？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）根据题意可以知道，加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，可以据此完成该题的解答；（2）根据题意生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以根据化学方程式来求出碳酸钠的质量，然后计算出氢氧化钠的质量；（3）根据二氧化碳气体的质量可以求得100g稀硫酸中硫酸的质量，进而求出稀硫酸的质量分数．【解析】（1））加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，所以可以画出产生气体的质量和所加入稀硫酸的质量的关系曲线（如右图所示）；（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y． Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 x y 4.4g 解得：x=10.6g y=9.8g；（2）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g （3）稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8% 答：（2）求混合物中NaOH的质量是8.0g；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．故答案为：（1）（见右图）（2）8.0g；（3）9.8%．

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考点分析：

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试题属性

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