李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中...

李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数．他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/cm³）．试计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g；
（2）产品中氯化钡的质量分数；
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应时所消耗的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，由氯化钡质量与产品质量利用质量分数计算公式计算出产品中氯化钡的质量分数即可；（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．【解析】（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；故答案为：50；（2）设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y． BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 208 106 117 x 50g×10.6% y ==；解得：x=10.4g，y=5.85g；产品中氯化钡的质量分数=×100%=64%；（3）水的密度为1g/cm3，则143.6mL水的质量为143.6mL×1g/cm3=143.6g；当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；则溶液中溶质的质量分数l00%=5.85% 答：（2）产品中氯化钡的质量分数是64%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．

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考点分析：

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【猜想】
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猜想Ⅱ：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃灰分．
【实验与现象】
实验过程与现象如下图所示：
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【问题与讨论】
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（3）试写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式______；
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表示氧原子，

表示氢原子）

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（1）新装修房屋内的空气中通常含有较多的甲醛（CH₂O）、苯（C₆H₆）等有毒物质．这两种物质都属于______（填“无机物”或“有机物”），在搬入新装修的房屋之前，可以采取的降低室内污染的措施之一是______．人们还可利用“光触媒”技术即用TiO₂在光催化剂作用下将上述有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染．TiO₂中Ti的化合价为______价．
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（1）曲线上Q点表示    ．
（2）在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数
A    B（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质    g或降温到    ℃，则都能恰好形成饱和溶液．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等