某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验...

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

由于溶液中溶质的质量分数=×100%，则溶液质量=，溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算代入的数据必须是纯物质的质量．（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量．（2）由于20g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．【解析】（1）设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y．根据稀释前后溶质的质量不变可得 10g×98%=19.6%（10g+y） y=40g （2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 3.92g x = x==0.08g 答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g；（2）生成氢气的质量是0.08g．

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考点分析：

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实验步骤	现象	结论
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【实验反思】：
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是    （填序号）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等