Question

现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式：    ．
（2）该反应中产生H₂的质量为：    g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为    g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为    ．

Answer

由于盐酸与氯化镁中都含有氯元素，所以二者不反应，只有镁和盐酸反应，生成氯化镁和氢气，根据质量的减少量是生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出镁的质量，用4.9g减去镁的质量就是原混合物中氯化镁的质量，根据生成氢气的质量算出同时生成氯化镁的质量，再加上原来的氯化镁质量除以75g乘以百分之百就是反应后的溶液中氯化镁的质量分数．
【解析】
（1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则：
      Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
      24        95   2
      X         Y    0.2g
根据：解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为：4.9g-2.4g═2.5g，根据：解得Y=9.5g，所以反应后溶质氯化镁的质量为：9.5g+2.5g=12g，反应后溶液的质量分数为：=16%
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%．