在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应...

在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）
A．Mg
B．Al
C．Cu
D．Zn

根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．【解析】 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 56 73 24 73 54 219 65 73 由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．

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考点分析：

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除去括号内的杂质，所用试剂正确的是（）

	物质（杂质）	所用的试剂
A	Fe（Fe₂O₃）	足量的稀盐酸
B	CO₂（CO）	通过灼热的氧化铜
C	Na₂SO₄（Na₂CO₃）	适量的稀硫酸
D	CaO（CaCO₃）	加足量的水

A．A
B．B
C．C
D．D
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B．稀盐酸
C．稀硝酸
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D．t₂℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
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试题属性

题型：选择题
难度：中等