Question

一则《小雨引“燃”一车电石》报道：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火…，说明水有时也能“引火”．已知：电石（CaC₂）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C₂H₂）．
（1）电石和水反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→X+C₂H₂↑，其中X的化学式为    ．
（2）1mol C₂H₂中含有    个氢原子．
（3）若用3.2kg的电石与水完全反应，能生成多少mol乙炔气体    ．

Answer

在化学反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，所以化学反应前后质量守恒．利用质量守恒定律我们可以来确定未知元素的化学式．
【解析】
（1）由质量守恒定律可得X的化学式为Ca（OH）2．
（2）1mol C2H2中含有的分子个数为6.02×1023个，又知一个分子中含有2个氢原子．所以1mol C2H2中含有1.204×1024个氢原子．
（3）设能生成乙炔气体的物质的量为X
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
64g                  1mol
3200g                X
=
X=50mol
答：能生成50mol的乙炔气体．
故答案为：（1）Ca（OH）2
（2）1.204×1024
（3）50mol