Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是______；
（2）操作Ⅰ中要用到的仪器有玻璃棒，它作用是____________；
（3）在实验过程中加入过量的氢氧化钠溶液，其实验目的是______；
（4）在蒸发操作时，应把所得溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用______
______，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热把剩余的水蒸干，冷却，即可得到纯净的精盐；
（5）实验所得的精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量，原因是______．

Answer

（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，
（2）玻璃棒在溶解时可以加速溶解，在过滤时起引流的作用，
（3）氢氧化钠可以将水中的氢离子转化为沉淀而得到净水的目的，
（4）蒸发过程中需要酒精灯提供热源并用玻璃棒不断搅拌，
（5）在过滤和转移固体时会造成氯化钠损耗，但是过程中生成的氯化钠会更多一些．．
【解析】
（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，故答案为：水．
（2）用玻璃棒搅拌可以加快水的流动，加速了固体溶解，过滤时，玻璃棒引流防止液滴外溅，故答案为：加速食盐溶解，过滤引流．
（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：将镁离子全部沉淀．
（4）在进行蒸发操作时，需要用到酒精灯提供热源，用到玻璃棒不断搅拌，防止液滴外溅，故答案为：酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌．
（5）在粗盐提纯的过程中，由于生成了氯化钠，导致质量增减．故答案为：大于，在粗盐提纯的过程中生成了氯化钠．