Question

已知2H₂O₂2H₂O+O₂↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管______	无明显现象
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ______，并把带火星的木条伸入试管

Answer

（1）根据催化剂的作用，若FeCl3溶液能催化H2O2分解，加入FeCl3溶液，应可观察到试管中产生大量气泡，伸入试管中的带火星木条复燃；
（3）为检验两种离子中哪一种离子对过氧化氢分解起到了催化作用，可采取控制变量的方法进行实验探究，即加入其它含Fe3+、或Cl-的溶液进行对比．
【解析】
（1）根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；
（2）为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe3+、催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe3+、的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；故可加入含Fe3+、的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；
故答案为：
（1）试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
（2）
实验过程 实验现象 实验结论
    起催化作用的不是Cl-
Fe（NO3）3溶液或
[Fe2（SO4）3溶液] 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+