Question

我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气．
（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂______t．为防止SO₃污染，可将SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，则该反应的化学方程式为______．
（2）国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg/m³．工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准．

Answer

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量，根据反应的化学方程式可以求出该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准．
【解析】
（1）每天使用煤含有的硫的质量为100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t×1.6%÷50%=3.2t．故填：3.2．
二氧化硫和氢氧化钙反应能生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2
（2）设二氧化硫的质量为X．
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
64      254
X    2g×0.0254%
=
X=1.28×10-4g
答：l000L废气中SO2的质量为1.28×10-4g．
1.28×10-4g=O.128mg/m3＜0.15mg/m3．符合国家标准．