Question

已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），现取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO₂的质量为12.4g
B．反应后CO₂和H₂O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO₃的质量为16.8g
D．原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%

Answer

根据“碳酸氢钠和碳酸钠的混合物40g”当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变，依据质量守恒定律可以求出固体减少的质量，即二氧化碳和水的质量，根据方程式可以求出碳酸氢钠的质量，根据方程式中水和二氧化碳的比可以求出反应后CO2和H2O的质量比；
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g；故A错误；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为X，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     固体减少的质量
168            106   18   44        62
x                                 12.4g
=
x=33.6g，故C错误；
依据方程式中的比例关系可以求得二氧化碳和水的质量比是：44：18=22：9，故B正确；
碳酸钠的质量是：40-33.6g，碳酸钠的质量分数为：×100%=16%，故D正确；
故选BD．