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利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）． （1）止水夹a打开时，可观察到...

利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）．
（1）止水夹a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是    ；引起该现象的原因是    ．
（2）当试管Ⅰ中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹a，可观察到的现象是    ，试管中Ⅱ的反应方程式为    ．
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（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气； （2）氢气不溶于水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应能生成白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠． 【解析】 （1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，氢气不溶于水，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是有大量的气泡生成．故填：有大量的气泡生成；铁与稀硫酸反应生成了氢气． （2）夹紧止水夹a时，由于关闭a之前，氢气的生成造成装置内压强很大，同时Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，但是此时还可能有剩余的硫酸，所以应该是硫酸先和氢氧化钠反应，之后过量的氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．故填：试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀． 反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
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考点分析：
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已知明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-．小萍同学为探究明矾中何种离子起净水作用，做了如下实验，请你帮她完成实验报告．
实验操作实验现象结论
在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置①    Al2（SO4）3起净水作用
在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊②   
有同学认为以上方案中只是证明了：Al2（SO4）3可以净水，K+不能净水，方案不够完善．请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：
使用的试剂实验目的
③    ④   
⑤    ⑥   
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）    ；
A、2Mg+O2═2MgO            B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KClO3═2KCl+3O2↑      D、CaCO3═CaO+CO2↑
E、H2+CuO═Cu+H2O          F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是    ，一定不属于氧化还原反应的是    ；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为    ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）    ，滤液中的溶质是    （写化学式）． 查看答案
（1）发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．肼和NO2反应的化学方程式为    ；
（2）2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂中ClO2溶液的消毒效果较好．用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，同时生成硫酸钠和水，这一反应的化学方程式或表示为    ． 查看答案
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种．现测知气体中氧元素的质量分为50%，则该气体可能有的组成是    （有几种可能填几种） 查看答案
小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．得出烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示．试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因有：
    、    、    ．
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线    ；
（3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因：    ．
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