某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
| 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 |
（1）丙同学的实验中，样品中有______g的______ 参加了反应（填名称或化学式）；
（2）四位同学中，______ 两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
考点分析：
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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO
3•yCu（OH）
2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO
2的质量比为36.5：11；石青则为109.5：44．请推算它们的化学组成．
孔雀石______；石青______；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO
26.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为______．
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某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分），并除去尾气．CO用H
2C
2O
4（乙二酸）
CO
2↑+CO↑+H
2O来制取．与Fe
2O
3反应的CO需纯净、干燥．
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）：______；
（2）装置乙的作用是______；
（3）实验结束后，先熄灭______处的酒精灯，再熄灭______处的酒精灯，其主要原因是______；
（4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）：______；
（5）实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为______．
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某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶解完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号）______．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为______×100%．
（3）为保证Cu
2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作：______．
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）______．
a、过滤 b、烘干 c、溶解 d、洗涤 e、称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是______．
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A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质．实验证明它有如下图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的银白色金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料．
（1）组成A的元素有______ （写元素符号）；
（2）物质I的化学式为______；
（3）①②③步反应的化学方程式为：
①______ 2H
2↑+O
2↑
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有一种白色固体可能含有：BaCl
2、NaCl、Na
2CO
3、Na
2SO
4和CuSO
4中的一种或几种．对该固体进行如下实验．
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液B中加入AgNO
3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．请回答下列问题．
（1）原白色固体中一定不含有______；一定含有______；
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是______；
（3）原白色固体中可能含有______．
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