Question

某白色固体可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定其成分，按下列步骤进行实验：
①将该固体加入足量的水中，完全溶解，得到无色溶液A．
②取A溶液少许，加入足量稀盐酸，无气泡产生．
③另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成．将其过滤，得到无色滤液C．
④向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成．
根据以上实验回答下列问题：
（1）写出生成白色沉淀B的化学方程式    ，该化学反应的基本类型是    反应．
（2）写出白色沉淀D的化学式    ．
（3）通过上述实验可判断：原固体中一定不含有    ；一定含有    ．

Answer

为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1、2中，取少量白色粉末，加足量水完全溶解，得到无色溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明一定没有碳酸钠．步骤3中另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡．将其过滤，得到无色滤液C，向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成，D一定是氯化银白色沉淀，说明一定有氯化钠．
【解析】
（1）步骤2说明一定没有碳酸钠，步骤3中另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡，因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，要注意配平，属于复分解反应．故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；复分解
（2）向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成，说明原溶液中一定有氯化钠，D一定是氯化银白色沉淀．故答案为：AgCl
（3）加足量水完全溶解，得到无色溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明一定没有碳酸钠．步骤3中有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡，就一定有硫酸钠，向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成，说明原溶液中一定有氯化钠．故答案为：Na2CO3；Na2SO4、NaCl