Question

有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：______．

Answer

硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钡、硫酸钡都是白色不溶于水的物质，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．
【解析】
（1）原白色粉末中一定没有CuSO4，因为CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；故填：CuSO4，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；
（2）由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，则步骤1得到的沉淀是BaSO4、
BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3；
（3）如果物质由Na2SO4、BaCl2、Na2CO3组成，反应能生成碳酸钡和硫酸钡沉淀；如果由Na2SO4、BaCl2、BaCO3组成，也可以得到碳酸钡和硫酸钡沉淀；如果由Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3组成，也可以得到碳酸钡和硫酸钡沉淀；
故填：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3．
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）BaSO4、BaCO3；
（3）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3．