Question

有A、B、C三种无色溶液，所含的阴离子各不相同，进行如下实验：
①A溶液白色沉淀放出气体变浑浊
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
②A溶液大量气泡产生
请回答：
（1）A溶液中可能含有的阴离子是    ．
（2）C溶液和BaCl₂溶液反应生成的沉淀物是    ．
（3）B溶液的pH    7（选填“＞”或“＜”或“=”），在B溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变色．
（4）B溶液与BaCl₂溶液反应的化学方程式是    ．

Answer

根据①的实验现象，A溶液白色沉淀放出气体变浑浊，推断出A溶液中一定含有CO32-；依据②A溶液大量气泡产生，推断B为H2SO4；根据硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子；进行分析解答本题．
【解析】
（1）根据①的实验现象，A溶液白色沉淀放出气体变浑浊，推断出A溶液中一定含有
CO32-；A溶液中可能含有的阴离子是：Cl-、CO32-；故答案为：Cl-、CO32-；
（2）根据氯化银不溶于水也不溶于酸来检验氯离子方法，可推知C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是：AgCl；
故答案为：AgCl；
（3）根据CO32-遇酸有气泡产生，推断B为H2SO4；由此可知B溶液的pH＜7；故答案为：＜；
（4）根据书写化学方程式的步骤写、配、注、等，B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl  故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．