Question

某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是    ；可能含有的离子是    ．

Answer

根据pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则与氢氧根离子反应产生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀盐酸，无明显现象，则与盐酸反应产生气体、沉淀的都不存在；滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则应该会产生含银的沉淀；据此来分析即可．
【解析】
pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；
当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO32-不存在，因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体；
继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明由氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；
故一定含有的是：Na+和OH-；可能含有的离子是Cl-和NO3-；
故答案为：Na+和OH-；Cl-和NO3-．