为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
考点分析：
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小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有______现象出现，小强判断该药品已变质．
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样、加适量的水，搅拌，过滤． | ①取少量滤渣于试管中，加入______ | 有气泡产生 | 粉末变质 |
| ②取少量滤液于试管中，滴入______溶液． |
______ | 氢氧化钙粉末部分变质． |
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通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
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已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质．A、B是单质，C、D、E都是氧化物．A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体．试根据各物质间的转化关系完成下列各题．（题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出．）
（1）写出F中主要成分的化学式：
．
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
E→B+C：
；
A+B→D：
．
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“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法．请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
（1）比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小：______．
（2）比较铁和铜的金属活动性强弱：______．
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在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg
5（OH）
2（CO
3）
4 
5MgO+X+4CO
2↑，则X的化学式是
；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是
．
（2）如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl
2、MgCl
2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为
，再加入适量的纯碱后生成．
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