Question

现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g，跟99.8g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到无色溶液．试回答：（1）发生反应的化学方程式：______
（2）根据已知条件求解生成硫酸锌质量（X）的比例式为
______
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为______．

Answer

（1）根据题意可以知道所发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）该反应生成了0.2g氢气，可以依据氢气的质量结合化学方程式列出比例式；
（3）在求算溶液的质量分数时，注意反应后生成的溶液中的溶质为硫酸锌，其中硫酸锌有两个来源：一是混合物中含有的，一是反应中生成的，求算溶液的质量时要注意减去氢气的质量．
【解析】
（1）根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）写出化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量的和，然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算；
设生成硫酸锌的质量为X，锌的质量为Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161  2
 Y          X   0.2g

 解得：X=16.1g，Y=6.5g；
（3）所以混合物中硫酸锌的质量为：20.4g-6.5g=13.9g；
所以反应后溶液中硫酸锌的质量为：13.9g+16.1g=30g；
反应后所得溶液的质量为：20.4g+99.8g-0.2g=120g；
所以最终所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=25%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为 25%．
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）=（或者=）
（3）25%．