Question

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer

（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量，则氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠；
（3）根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；再根据溶质质量分数=×100%即可求得反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
【解析】
（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106            117       44
x              y       2.2g
==；
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g；
（3）氯化钠溶液的质量为：8g+136.7g-2.2g=142.5g；
则溶质质量分数为：×100%=6%．
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%．