用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（反应的化学方程式为：Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
2O）
考点分析：
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某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
请完成：
（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl
2假设②：溶质为NaCl、CaCl
2、NaOH、Ca（OH）
2请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为______．
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
| 实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结 论 |
| ______ | ______ | 假设③成立 |
（3）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是______．
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某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是______．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是______．
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是．
改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______．
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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
根据图示，请完成下列题．
（1）t
1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是
．
（2）在
℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等．
（3）t
4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t
3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
．
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下图是某实验中各物质间的变化关系：
（1）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：
．
（2）气体C的化学式是
．
（3）溶液D中一定含有的溶质是
（写化学式）．
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有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物．其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸．下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙一定是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水．其中正确的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④
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