某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H
2、SO
2、SO
3、O
2等气体，经进一步查验后确认没有SO
3、O
2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO
2；猜想②：产生的气体仅为H
2；你认为猜想③______．
[查阅资料]SO
2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H
2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验
[分析与结论]
（1）图中X为______溶液．
（2）由以上实验可知：猜想______（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价______．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是______．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是______．
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