Question

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为    g，水为    g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

Answer

根据配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，及所需注意事项来解答①③④，因为是测定溶液在温度与浓度对PH的影响，因此应先创设设置温度不同浓度相同的条件，而后在温度相同不同浓度的条件进行对比实验来解答⑤．
【解析】
①计算：碳酸钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×20%=20g，水的质量=100g-20g=80g；
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠；
③溶【解析】
水的体积=80g÷lg/cm3=80cm3=80mL，量筒规格为100mL，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若称取的碳酸钠中含有水分，导致实际称取的碳酸钠质量小于应该称取的质量，则溶质质量减小，所配制的溶液的质量分数偏小；
⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较，即定溶液状态或定温状态下进行．
第二步：测定某一浓度溶液在不同温度时的pH；
第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH．
故答案为：①20，80；
③100mL，加速溶解；
④偏小；
⑤测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH；同温条件下，测定不同浓度溶液的pH．