在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为
g，水为
g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm
3），量筒的规格是
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：
．
第三步：
．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．
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下列说法错误的是（ ）
A．水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子本身没有变化
B．空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
C．硫在氧气中燃烧时，硫分子和氧分子都发生变化，结合生成了二氧化硫分子
D．蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动，脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故
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