请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．
已知：Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
考点分析：
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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H
2O=LiOH+H
2↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
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化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O
2． ②CO
2在饱和NaHCO
3溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N
2、O
2、CO
2、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如下图所示．
（2）观察到的现象为______，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验II：验证呼出的气体中含有N
2、O
2、CO
2，并测定其含量．同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）．
（1）实验记录
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① | 检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f． | \ | 装置的气密性良好． |
| ② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温． | B中液体进入到A中，B中液体减少500mL． | 收集500mL气体． |
| ③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出． | ______，D中液体为475mL． | 反应的化学方程式为______． |
| ④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷． | 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热． | 呼出的气体中含有O2． |
| ⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f． | ______，D中剩余液体为400mL． | 呼出的气体中含有N2． |
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
| N2 | O2 | CO2 |
| 体积/mL | ______ | ______ | ______ |
| 体积分数/% | ______ | ______ | ______ |
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N
2性质有______（填字母序号）．
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O
2的体积分数______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
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右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是______．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是______．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．
| 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
| 试剂 | H2O | ______ | ______ | Mg |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是______．
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实验室制取气体所需的装置如下图所示．
请回答以下问题：
（1）实验仪器a的名称是______．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验．
已知：Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的
，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na
2CO
3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）
．
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