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下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．KMnO4 B．液态氧 C．KClO3 D...

下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．KMnO4
B．液态氧
C．KClO3
D．SO2
可以根据物质的组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．高锰酸钾中只有氧元素，无氧分子；液氧中含有氧分子；氯酸钾中含有氧元素，不含氧分子，二氧化硫中含有二氧化硫分子，不含氧分子． 【解析】 A、KMnO4中含有氧元素，而无氧气分子；故A错误； B、液氧是液态的氧气，含有氧分子；故B正确． C、氯酸钾中含有氧元素，不含氧分子；故C错误； D、二氧化硫中只含有二氧化硫分子，不含氧分子，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列科学家中，为我国制碱工业作出重大贡献的是（ ）
A．李四光
B．华罗庚
C．侯德榜
D．竺可桢
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
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化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2． ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如下图所示．
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（2）观察到的现象为______，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量．同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）．
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（1）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f．\装置的气密性良好．
②打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．收集500mL气体．
③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．______，D中液体为475mL．反应的化学方程式为______．
④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．呼出的气体中含有O2．
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．______，D中剩余液体为400mL．呼出的气体中含有N2．
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2O2CO2
体积/mL__________________
体积分数/%__________________
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有______（填字母序号）．
A．难溶于水                    B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体              D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
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右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是______．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是______．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
试剂H2O____________Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是______．

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