Question

已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO₄=MSO₄+Cu．下列分析判断正确的是（ ）
A．该金属一定是铁
B．该金属可能是铝
C．该反应属于复分解反应
D．金属M的活动性比铜强

Answer

由金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO4=MSO4+Cu，根据金属与盐发生置换反应的规律，可判断金属M的活动性比铜强；由生成的盐MSO4，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算出金属M在反应中表现出+2价．
【解析】

A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4，因此，该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁；故A不正确；
B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝；故B不正确；
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是复分解反应；故C不正确；
D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强；故D正确；
故选D．