某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在
27℃，l01kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②______；
③用天平准确称取氢氧化钠样品6g，放入A中试管内，向B中集气瓶内装满饱和二氧化碳水溶液；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①～③之间，还缺少一个步骤，请将其补充在②后面的横线上．
（2）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______，氢氧化钠变质的原因是______ （用化学方程式表示）．
（3）B中集气瓶盛装的是饱和二氧化碳水溶液而不是水，其理由是______．
（4）判断步骤④中滴人的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（27℃，l01kPa下二氧化碳的密度为l.8g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）．
（6）要除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，应将这种氢氧化钠样品溶于水配成溶液，然后向溶液中加适量的______，充分反应后过滤、蒸干滤液，就能得到比较纯净的氢氧化钠固体．反应方程式为______．
考点分析：
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现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你用三种不同的方法对这两种溶液进行鉴别并完成下表．要求所选试剂属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐和指示剂等）．
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右图是某种胃药的部分标志．胃药中所含的物质可中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标志上的服用方法服药，用药四天后病情好转．
计算患者四天时间服用的此胃药中：
（1）所含氢氧化镁的质量为
；
（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为
．
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下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
（1）写出实验室由装置a、e组合制取一种气体的化学方程式
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法来制取氨气（反应的化学方程式为：
2NH
4Cl+Ca（OH）
2=CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑），选用的发生装置为
．从制取氨气的反应原理可知铵态氮肥
混合使用或存放．
（3）氨气是一种密度比空气小、无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体．氨气溶于水所得的溶液叫氨水，氨水显碱性．在实验室如果要制得干燥的氨气
（填“能”或“不能”）用装置C干燥气体．
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化学与生产、生活密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
（1）工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
；
（2）乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料：
；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂：
．
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将溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上．
（1）硫酸钠溶液：
；
（2）高锰酸钾溶液：
．
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