氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al
2O
3+N
2+3C=2AlN+3CO
若要得到164kg的氮化铝，则需要参加反应的氧化铝（Al
2O
3）的质量为多少千克？
考点分析：
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医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液．请计算：
（1）葡萄糖的化学式为C
6H
12O
6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______．
（2）若要配制55g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖______g．
（3）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液______．
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上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：
探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO
3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：
当观察到______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：______．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的______反应的结果．
探究活动二：NaHCO
3和Na
2CO
3的热稳定性
【提出问题】NaHCO
3和Na
2CO
3与盐酸反应都会生成CO
2，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO
3和Na
2CO
3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：
【实验现象】
①装有NaHCO
3的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO
3受热会分解，生成水、______和一种白色固体，而Na
2CO
3受热不分解，因此，以上猜想______（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：______．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na
2CO
3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na
2CO
3．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是______．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na
2CO
3，若让你用另一种试剂来验证Na
2CO
3，你会选用______试液．
【拓展与应用】
①Na
2CO
3固体混有少量NaHCO
3，可采用______（填序号）的方法除去．
A．加盐酸 B．通入CO
2 C．加热
②保存该泡腾片应注意______．
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实验室制取常见气体所需装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a______，b______．
（2）选用发生装置B可用来制取______气体，收集该气体可用装置______（填装置序号）
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．请回答下列有关问题：
（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处．
K Ca Na Mg______Zn Fe Su Pb（H）______Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法______（写一种即可）．
（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金．某同学把一片表面砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液______（选填“能”或“不能”）反应，理由是______．
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2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，世博会充分体现了“绿色、低碳、节能、减排”的现代理念．
（1）世博会期间有千辆清洁能源汽车投入运行，氢燃料电池车可实现“零排放”．氢燃料电池总反应的化学反应的化学方程式是：2H
2+O
2=2H
2O，它将______能转化为电能．
（2）世博会主题馆大量使用太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，其制取过程中可由氯化硅（SiCl
4）和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，请写出该反应的化学方程式：______ Si+4HCl
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