烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H
2SO
4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（1）得到沉淀的总质量为______g，该混合溶液中硫酸铜的质量为______g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
考点分析：
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生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体．该气体中的甲烷（CH
4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH
4+4CuO=CO
2+2---+4Cu．
（1）上述化学反应方程式中“---”内对应产物的化学式为______．
（2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从______价变到______价．
（3）甲烷中碳元素的质量分数为______（填计算结果）．
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已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑（产物NaAlO
2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 ． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 ． |
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
．
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某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO
2来进行分析测定．
（1）如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为______（填化学式），反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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8、A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，
C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：E______，F______．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为______，该反应的基本类型是______．
（3）写出反应②的化学方程式______．
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在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的
（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的
．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和
两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是
．
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是
．
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