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在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸...
在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 35.9 | 21.5 | 9.6 |
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是
．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | 该溶液是Na2CO3溶液 |
（3）取（1）中溶液的
与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na
2CO
3+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+2NaOH]．
考点分析：
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中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
（1）根据曲线图，可以判断该实验是
（填序号）．
A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
（2）根据曲线图，当加入的溶液体积为
mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是
．
（3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是
反应（填“吸热”或“放热”）．
②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是
．
（4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应
．
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下图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）在编号①～④中，请指出仪器名称有错误的部分并给予更正
．
（2）利用上述A、D装置的组合制取的一种气体是
，写出实验室制取该气体的化学方程式：
．
检验该气体是否收集满的方法是
．
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A、B、C、D、E、F、x、y是初中化学常见的物质．A、C、D、E、x为氧化物，其中A和C、D和E含有相同的组成元素．F为无色有特殊气味的液体，其用途可用于：燃料、饮料和消毒剂等．它们相互转化的关系如下图所示（图中反应条件已略去）：
请回答：
（1）A物质的化学式是
．
（2）x物质在反应①中能改变反应速率，它起得是
作用．
（3）写出反应②的化学方程式：
，其反应的基本类型属于
反应．D和E两种物质化学性质不同的原因是
．
（4）在汽油中加入适量的F物质作为汽车燃料具有的优点是
（填序号，可多选）
A、可以节省石油资源 B、可以消除温室效应 C、有效地减少汽车尾气的污染．
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金属镁为重要的轻型环保材料，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．
（1）镁条可以在空气中燃烧产生氧化镁，请写出该反应的化学方程式：
．
（2）镁是一种银白色有金属光泽的金属．镁条长期暴露在空气中会产生一种灰黑色物质[Mg
2（OH）
2CO
3]，由此你认为这种灰黑色物质的形成是镁与
、
和氧气共同作用的结果．
（3）镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（2Mg+CO
2
C+2MgO），从该反应中你得到的信息有
．（写出一条即可）
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（1）用化学用语表示：
2个氧原子
；钙离子
；天然气的主要成分
．
（2）右图是元素周期表的一部分．
①原子序数为15的元素属于
（填“金属”或“非金属”）元素．
②Al
2O
3中铝元素的化合价为
．
③硼元素的原子核外有
个电子．
（3）甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（如右图所示，莽草酸的化学式为C
2H
2O
5）．请根据信息回答：
①莽草酸由
种元素组成．
②莽草酸属于
（填“有机物”或“无机物”）．
③莽草酸中氢、氧元素质量比为
．
④下列对莽草酸描述中，属于化学性质的是
（填序号）
A、熔点185℃～191℃，气味辛酸
B、莽草酸为白色细粉末
C、易溶于水，难溶于氯仿、笨和石油
D、能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应．
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