Question

①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器a的名称是______．
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______．二氧化碳的收集方法是______．
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是______（填编号）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钙溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加______试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量	______

丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是______．
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．
同学们认为加入稍过量的______（填化学式），经______、蒸发等操作后即可完成．

Answer

Ⅱ大理石和稀盐酸反应可制取二氧化碳，二氧化碳密度经空气大，难溶于水；
Ⅲ、启普发生器原理能随开随停；根据酸的化学性质及除杂质的方法分析解答，酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等．
【解析】
Ⅰ．仪器名称为试管
Ⅱ、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
Ⅲ、启普发生器能使反应随时发生和停止，而B长颈漏斗没伸入液面以下，故选C
②盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产生氢气等，根据盐酸的性质，可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余；也可加入碳酸钠看是否产生气泡；因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在．
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的碳酸钙除去剩余盐酸，然后过滤除去剩余碳酸钙，再将滤液蒸发即可；
故答案为：
Ⅰ．试管，
Ⅱ、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，向上排空气法，
Ⅲ、①C，
②紫色石蕊；有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，
③CaCO3，过滤．