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空气的成分中体积分数大约为21%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D...
空气的成分中体积分数大约为21%的是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
考点分析：
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实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______．
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H
2SO
4反应的化学方程式______．
③滤液D中溶质的成分有______（填化学式）．
④含有硫酸亚铁的滤液有______（填框图中字母）．
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是______．
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①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是______．
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______．二氧化碳的收集方法是______．
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是______（填编号）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钙溶液呈中性
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 甲 | 取样于试管中，滴加______试液 | 试液变红 | 有盐酸 |
| 乙 | 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 | ______ |
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是______．
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．
同学们认为加入稍过量的______（填化学式），经______、蒸发等操作后即可完成．
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有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．
①计算20g溶液中H
2SO
4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．
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下表是KNO
3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃） | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
．
②30℃时，KNO
3的溶解度是
g/100g水．
③KNO
3溶液中含有少量NaCl时，可通过
的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO
3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO
3⑤在一定温度下，将含69gKNO
3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO
3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是
（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
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联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献．
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H
2O
CO+X，X的化学式是
．
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H
2O，还有Hg、NH
3、CH
4等物质，其中属于单质的是
，属于氧化物的是
，属于有机物的是
．如果除Hg以外的其余三种物质按照H
2O、NH
3、CH
4的顺序排列，则排列的依据是
（写一种即可）．
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解
这一当前突出的环境问题．
④化学的使用大幅度提高了粮食产量．如K
2CO
3是一种
肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．用K
2CO
3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈
色．
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