Question

抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO₃后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散．
（1）硝土的主要成分是NaNO₃，和Ca（NO₃）₂等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰（主要成分是K₂CO₃），若恰好完全反应，则生成CaCO₃沉淀的反应方程式为    ，其反应类型是    ．将CaCO₃与溶液分离的操作是    ，所得溶液中的溶质是    和    ．
（2）最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体．据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线（见上图）较准确的是    （填“甲”或“乙”）．

Answer

（1）根据复分解的原理和反应的条件，及固体和液体分离常用的方法来解答；
（2）根据常见的结晶的方法来解答．物质的溶解度随温度变化比较大者一般用冷却结晶的方法结晶．
【解析】
（1）根据所给的三种物质的分类都属于盐，故它们的反应属于复分解反应，所以能反应的为硝酸钙和碳酸钾，它们反应生成了碳酸钙沉淀，K2CO3+Ca（NO）3=KNO3+CaCO3↓，所以在分离时应该通过过滤操作来实现；
（2）根据题意是把溶液放入冰窟中得到了晶体，说明该固体的溶解度受温度变化较大，所以符合该条件的曲线为甲；
故答案为：（1）K2CO3+Ca（NO）3=KNO3+CaCO3↓；复分解；过滤；NaNO3；KNO3；
（2）甲．