Question

甲、乙两组离子，甲组有：Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，乙组有：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO₃，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
A______；B______；C______；D______；实验③中产生的白色沉淀是______．

Answer

根据A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，利用A不溶于酸，因提供的离子中没有银离子，则A一定为硫酸钡，由实验④微热后产生有刺激性气味的气体可知气体为氨气，则D或C中有NH4+或OH-，由实验②可知白色沉淀为碳酸钙，且B的pH值大于7，则B只能为Na2CO3，然后依次推出C、D，利用B、D与硝酸银的反应分析实验③中的白色沉淀．
【解析】
因A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，由实验①加入稀硝酸后，只有A物质不溶，则根据给出的离子，A只能为BaSO4，再由实验④微热后产生有刺激性气味的气体，则D或C中有NH4+或OH-，由实验②可知白色沉淀为碳酸钙，且B的pH值大于7，则B只能为Na2CO3，由实验②和④可知C为Ca（OH）2，再利用实验③中沉淀部分溶解，则有氯化银沉淀，则D为NH4Cl，即A为BaSO4，B为Na2CO3，C为Ca（OH）2，D为NH4Cl，则碳酸钠与氯化铵同时溶于水和硝酸银反应可生成氯化银和碳酸银沉淀，
故答案为：BaSO4；Na2CO3；Ca（OH）2；NH4Cl； Ag2CO3、AgCl．