在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了...

在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H₂、CO生成；乙认为有H₂、CO、CO₂生成；丙认为除有H₂、CO、CO₂外，可能还有其它的含碳化合物生成．
（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子--分子论的观点解释他们猜想的合理性．______．
（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：
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请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：______．

根据质量守恒定律可知反应前后元素种类是不变的，再根据反应物的元素组成可推出生成物的可能元素组成，再根据澄清石灰水具有检验二氧化碳的性质，浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜可以吸水来分析它的合理性即可．【解析】（1）质量守恒定律的实质是在反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化，所以三位同学的猜想均存在其合理性；（2）先通过澄清石灰水是检验是否有二氧化碳的，通过浓硫酸是为了除水的，通过氧化铜是看气体是否具有还原性的，再通过无水硫酸铜如果变蓝说明有水生成，就说明有氢气，再通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有一氧化碳．所以说乙同学设计的探究实验原理是合理的．故答案为：（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证．（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2； ②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的．

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考点分析：

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编号	A+B	C+D	A+E	D+E	B+C
现象记录	沉淀（在HCl、HNO₃中不溶）	沉淀（在HCl、HNO₃中不溶）	沉淀（在HCl、HNO₃中均溶）	沉淀（溶于稀硝酸）	没有沉淀

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B．2：3
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试题属性

题型：解答题
难度：中等