Question

阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe₂O₃（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．

（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是______．
（2）A装置的作用是______；实验前B装置中放入Fe₂O₃样品的操作是______；反应进行一段时间后C装置中的现象是______．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为______．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer

（1）氢气具有可燃性，为防止爆炸，加热前应该先同氢气．排净试管内的空气；
（2）装置A中是浓硫酸作用是干燥气体，C中的无水硫酸铜检验水的生成；
（3）C中增加的质量是生成水的质量，由此可求出氧元素质量，进而求得Fe2O3的质量及质量分数．
（4）若省去D装置，C中质量会增大，所得结果变大．
【解析】
（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；由于该玻璃管两头通．装药品时应先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）；无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝．
（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是1.35g×=1.2g，Fe2O3的质量1.2g÷=4g，则样品中Fe2O3的质量分数为×100%=80%，故答案为80%；
（4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为偏大．