Question

某兴趣小组的同学为验证金属的化学性质，在实验室里将一小块黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤得固体和滤液．同学们对剩余固体以及滤液中溶质的成分展开讨论：
甲同学认为剩余固体中一定含有Cu，他猜想的理论依据是______．
乙同学认为剩余固体中可能还含有Zn，他猜想的理由是______．
如果甲同学的猜想是正确的，你认为滤液中的溶质一定含有______，可能含有______．
为了确定可能含有的物质是否存在，请你设计实验并完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
______	______	该物质存在

实验后同学们对废液进行了处理并回收剩余金属，说出这样做的意义______（只答一点）．

Answer

根据金属活动性顺序，黄铜中铜不能与硫酸发生反应而锌可与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此把黄铜放入一定量稀硫酸中，过滤后的固体一定含有不与硫酸反应的铜，也可能由于锌（或硫酸）量不足而导致硫酸（或锌）有剩余；可采取再加入锌的方法检验剩余硫酸的存在．
【解析】
由于金属铜不能与硫酸发生反应，因此反应后剩余的固体中一定含有铜；
若剩余固体中含有锌，则可判断所加入稀硫酸量不足而未能完全反应黄铜中的锌；
黄铜中锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液中一定含有硫酸锌；如果加入稀硫酸过量，则滤液中还会含有未反应完的硫酸；
为检验滤液中含有硫酸，可向滤液中加入锌粒，观察到有气泡放出时，说明滤液中含有未完全反应的硫酸；
由于滤液中的硫酸能使铁质下水管道被腐蚀或者造成水体污染，因此需要对废液进行了处理；而回收剩余金属则可达到节约金属资源的目的．
故答案为：
在金属活动性顺序中，铜位于氢后不与酸反应（或金属活动性顺序等合理即可）；
稀硫酸量不足，锌有剩余；
硫酸锌，硫酸；

实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液倒入盛有锌粒的试管中 有气泡产生

防止腐蚀铁制下水管道（或防止污染水源或节约金属资源等，合理即可）．