Question

如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

第一周期	1  H							2He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8  O	9  F	10 Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14   Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）    元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为    ．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：    ．

Answer

根据质子数确定元素种类，根据元素化合价书写化学式，分析观察元素周期表总结规律．原子序数等于质子数．原子最外层电子少于四个易失去，多于四个易得到．
【解析】
（1）质子数为13的是铝元素，属于金属元素；
（2）12号元素是镁元素，17号元素为氯元素，镁 原子最外层有两个电子，易失去显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示-1价，故两种元素形成化合物为MgCl2
（3）根据元素周期表可得出的规律有：同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数；同一纵行元素的原子最外层电子数相等
故答案为：（1）金属（2）MgCl2
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等