Question

某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸  ②稀硫酸与碳酸钾溶液  ③稀盐酸与氢氧化钠溶液   ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：______．
（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓   ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑    ③中有H⁺+OH^-→H₂O   ④中有______两种离子，所以才发生化学反应．
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、HCO₃^-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．

物质	在溶剂A中的溶解度	在溶剂B中的溶解度
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl2	33.3	约为0

t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：______．

Answer

（2）根据反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（3）根据复分解反应的条件分析硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因；
（5）根据碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内；
（6）根据四种化合物中氯化钡和硝酸银在溶剂A中发生复分解反应的原因，分析四种化合物中在溶剂B中能发生复分解反应的两种化合物，并写出反应的化学方程式．
【解析】
（2）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；
（3）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，Ba2++CO32-→BaCO3↓；
（5）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
（6）在溶剂A中，氯化钡和硝酸银发生反应的原因是生成的氯化银在溶剂A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能够发生反应，生成物质的溶解性也一定很小，根据给出的物质在溶剂B的溶解性分析，氯化钡的溶解性最小，在溶剂B中能够反应的两种物质是氯化银和硝酸钡生成了氯化钡沉淀：反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．
故答为：
（2）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；
（3）Ba2++CO32-→BaCO3↓；
（5）HCO3-，Ca2+；
（6）Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．