（1）将某一种黄铜（铜与较活泼金属A的合金）粉末的样品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气1.0g，过滤后得滤液231.5g．则该样品中铜的质量为______g；该样品中金属A的质量分数是______．
（2）过氧化钠（Na
2O
2）能吸收CO
2并放出O
2：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2，可作为高空飞行和潜水时的供氧剂．若需使用80kg O
2，需要过氧化钠多少千克？
考点分析：
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实验室用图装置制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①______，②______；
（2）微热仪器①，导管口有______冒出，说明该装置不漏气；
（3）写出用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：______△2KCl+3O
2↑
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有一瓶溶液，可能含有Na
+、Ba
2+、H
+、Cl
-、CO
32-、SO
42-、OH
-中的几种，进行如下实验：
①取试样溶液，装入试管，加入BaCl
2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤．
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．
请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的离子是______；该溶液中一定不含有的离子是______．
（2）步骤③沉淀溶解的化学方程式是______．
（3）该溶液中可能含有的离子是______，要证明溶液中是否含有该离子．请回答下列实验的操作、现象、结论．另取试样溶液，为排除溶液中的______离子对实验的干扰，先加入足量的______，再滴入______溶液，若有现象：______产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子．
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钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失．通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究．请问答下列问题：
（1）我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe
2O
3）炼铁的化学方程式是：
；
（2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的
和
：
请设计一个化学实验证明上述结论：
．
（3）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：
．
（4）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是：
．
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下列消防安全标志：
（1）请各举一例回答：
①禁止烟火的标志适合使用的场所是
；
②禁止燃放鞭炮的目的是
；
③必须当心爆炸的化学实验是
；
（2）发生火灾时，灭火依据的原理是使可燃物
或使可燃物
．
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请阅读下面的短文，回答问题：过氧乙酸是抗“非典”的主要消毒杀菌剂．过氧乙酸的化学式为：C
2H
4O
3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性．贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸．过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂．
（1）过氧乙酸和乙酸（CH
3COOH）的组成中都有
元素．
（2）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是
．
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制
E．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
（3）请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性
．
（4）现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液
g．
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