Question

氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）实验室收集氨气可采用的方法为    ，干燥氨气可选用试剂为    ．
（2）工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的N₂和CO₂，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B3N₂+5CO₂+19H₂O，上述反应中B的化学式是    ．
（3）在400℃、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原，生成N₂和H₂O．
试写出该反应的化学方程式：    ．

Answer

根据物质的物理性质可以选择收集气体的方法，根据物质的化学性质可以选择干燥剂，根据质量守恒定律可以确定物质的化学式，根据反应物和生成物可以书写化学方程式．
【解析】
（1）因为氨气的密度比空气小，可以固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种）用向下排空气法收集氨气．可以用显碱性的干燥剂干燥氨气．故填：向下排空气法；
（2）根据质量守恒定律可知，B中含有两个氧原子，是氧气．故填：O2
（3）反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O