为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为______时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
考点分析:
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化学实验室里一些简单的仪器经过组装后,可以发挥出多种功能.用下图所示的广口瓶(带双孔橡皮塞)和所给的一些仪器(①-⑦)进行组装,可灵活应用在不同的实验中.请你按照实验要求,
填写下列空格:
(1)选用______和______(填序号)进行组装,常用于实验室制取气体.该装置适用于反应物是______且不需要加热就能进行的反应.
(2)选用______和______(填序号)进行组装,其用途有多种:如作洗气瓶时,当装入浓硫酸,可用于吸收______;如用于收集二氧化碳时,采用______进______出(填导管接口字母,广口瓶正放).
(3)选用④⑤进行组装,将④中的装入的液体挤入广口瓶中,出现气球膨胀的现象,滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是:______和______或______和______.
(4)选用⑥⑦进行组装,小试管中盛放水,当⑦中的液面出现______的现象时,则往小试管中加入的物质可能是______或______.
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某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na
2CO
3)的性质后,联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO
3),于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究.
实验一:探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中,测得溶液的PH大于7.
(2)向小苏打样品中滴加盐酸,有大量气泡产生,经检验该气体是二氧化碳.该反应的化学方程式为______.
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水,生成了白色沉淀.
(4)同学们通过查阅资料,在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验.实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,b烧杯中石灰水了现白色浑浊.试回答:
①在实验结束时,操作上要注意的问题是:______
②由实验(4)可以得出的结论是______.
请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)______.
实验二:测定小苏打样品中NaHCO
3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO
3的质量分数的标注为95%,该兴趣小组对此产生了疑问,于是又进行了下面的实验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水,并对实验测定无影响).测定过程,取10g固体样品加适量水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下:Ca(OH)
2+NaHCO
3═CaCO
3↓+NaOH+H
2O,过滤得到沉淀(CaCO
3),干燥后称量质量为10g.经计算得到NaHCO
3的质量为8.4,
结论:小苏打样品NaHCO
3的质量分数仅为84%,低于标注.
利用本题中信息,请你设计出新的测定方案(简述实验方法和分析,推理过程):______.
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X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示:
试推断:(1)X、Y的化学式分别为:X______;Y______.
(3)试剂甲为______溶液,乙为______溶液.
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将SO
2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸.
(1)完成上述反应的化学方程式:Cl
2+SO
2+2H
2O═
.
(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子,设计实验加以确认,加入试剂的顺序依次是①为
;②为
.
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举例来证明下列结论是错误的:
(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 ______.
(2)有盐和水生成的反应一定是中和反应 ______.
(3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大 ______.
(4)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应,一定不发生变化 ______.
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