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小雨从超市买同一包纯碱,其包装说明如图1所示.他称取了11g纯碱样品溶于水中配制...

小雨从超市买同一包纯碱,其包装说明如图1所示.他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液,然后向溶液中滴加氯化钙溶液,其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示.
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(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.
(2)计算A点时,所用溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)
根据题意可知本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,其反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,分析题给的图象可以知道生成碳酸钙沉淀的质量为10g,可以据此进行计算,解答时要注意求算反应后溶质的质量要考虑到纯碱样品中的氯化钠. 【解析】 设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106          100     117 x            10g      y     解得:x=10.6g    y=11.7g (1)样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=96.4%>95%; 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符. (2)A点时,所得溶液中溶质的质量为:11.7g+(11g-10.6g)=12.1g; A点时,所得溶液中溶液的质量为:50g+60g-l0g=100g; A点时,所得溶液中溶液的质量分数为:×100%=12.1%; 答:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符12.1%. 故答案为:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符; (2)12.1%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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