A、pH=2的溶液显酸性，加水时酸性减弱，pH增大，pH接近7但不会等于7；
B、金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再改变；
C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H++OH-═H2O、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀；
D、煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑，剩余质量减少，但还有CaO剩余，故不能为0．
【解析】
A、向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故A错误；
B、金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故B错误；
C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H++OH-═H2O、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀．该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀，故C正确；
D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故D错误．
故选C．
